【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，A正確；

B、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；

C、標況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；

D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；

故答案選A。 .

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA

C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA

D.一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸(M)是醫(yī)藥、香料的中間體，實驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：

已知：① (R1、R2表示氫原子或烴基)

②R1COOR2＋R3CH2COOR4＋R2OH

(R1、R3表示氫原子或烴基，R2、R4表示烴基)

請回答下列問題：(1)A→B的條件為________。

(2)E中所含官能團的名稱為________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)I→M的反應類型為________。

(5)D＋F→G的化學方程式為________________________。

(6)同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，任寫一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應　②苯環(huán)上連有兩個取代基

(7)參照上述信息，以甲烷和苯酚為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的分子式為____________，化合物D的官能團名稱是_____________。

(2)寫出反應①、④的化學方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反應中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應有_________________。

(4)實驗室用B與D制備乙酸乙酯的化學方程式是______，濃硫酸的作用是_______ ，分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。

（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。

（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：__強于__（填物質(zhì)的化學式）。

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=___。

②不能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

______

______

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B. 用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C. 將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F. 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。

②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。

③定容時觀察液面俯視_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣,1.40g氮氣和1.60g氧氣混合,求：

(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為______________

(2)該混合氣體的體積是_______________

(3)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（ ）

A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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