Question

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2 CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）

B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

Answer 1

A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶液中存在電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．