Question

某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水的方程式，并用雙線橋分析．
（2）如果生產(chǎn)的H₂和Cl₂都轉(zhuǎn)化成4mol/L的鹽酸，則制取1000L這樣的鹽酸溶液理論需消耗NaCl多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：（1）電解食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉；依據(jù)元素化合價變化標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移；
（2）化學(xué)方程式依據(jù)2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂+Cl₂=2HCl結(jié)合原子守恒計算．

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2；依據(jù)雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移為：，
答：電解食鹽水用雙線橋表示為：；
（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂+Cl₂=2HCl；假設(shè)反應(yīng)過程中無損耗，生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計算得到：用電解所得氣體制4mol/L的鹽酸1000L，氯化氫質(zhì)量為4mol/L×1000L×36.5g/mol=146000g，
 HCl～NaCl
36.5g        58.5g
146000g      m（NaCl）

36.5g

146000g

=

58.5g

m(NaCl)

m（NaCl）=2.34×10⁵g，
答：需要消耗食鹽2.34×10⁵g．

點(diǎn)評：本題考查了電解食鹽水的方程式、電子轉(zhuǎn)移表示方法和有關(guān)計算，注意掌握飽和食鹽水的電解原理，題目較簡單．