【題目】下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

【答案】B

【解析】在強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+。A. Fe3+ SCN-能夠形成絡(luò)合物,不能大量共存,故A錯(cuò)誤; B. Na+K+、NO3- Ba2+H+間不能發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故B正確;C. H+AlO2- HCO3- 能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D. Fe2+ H+NO3- 能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只含有離子鍵的是

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25<t1<t2,則α____(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是___________________。

(2)25 下,某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=________。

(3)t2 下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

①電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

②電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,是物理變化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于強(qiáng)堿的是(

A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氫氧化鈣Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。 請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是_________________;

(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ________________;

(3)在反應(yīng)Ⅰ得到沉淀SnO后,要進(jìn)行“過濾、漂洗”的操作,檢驗(yàn)SnO是否洗干凈的操作是_______,濾液I溶質(zhì)的成分是______(填寫化學(xué)式)。

(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________;

(5)反應(yīng)Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。

(6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑;

②加入過量的FeCl3;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O,取1. 226 g 錫粉樣品,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,若液體體積變化忽略不計(jì),下列說法正確的是

A. 原混合溶液中n(K)2 mol B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D. 電解后溶液中c(H+)2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是( )

A. 燒杯B. 玻璃棒

C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng),某研究小組在450 時(shí),在一容積固定為10 L的密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.20

0.10

0

10

0.19

0.095

0.010

15

0.16

0.080

0.040

20

0.16

0.080

0.040

25

0.15

0.15

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.01 mol·L1·min1

B.15~20 min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C.工業(yè)上常用提高SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D.20~25 min數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案