【題目】下列反應離子方程式書寫正確的是( )

A.過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO

B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.碳酸鈣中加入鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】

A.過量二氧化碳通入澄清石灰水產(chǎn)物是可溶性的碳酸氫鈣，離子方程式正確，故A正確；

B.一水合氨是弱堿應寫化學式，正確的離子方程式為：，故B錯誤；

C.該離子方程式不滿足化學式配比，正確的書寫為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D.碳酸鈣難溶于水應寫化學式，正確的離子方程式：，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（　�。�

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對CH4與Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是（ ）

A.該反應屬于取代反應

B.該反應的條件是光照

C.該反應的生成物有四種

D.該反應的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧，水槽中有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑

（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。

（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：

①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；

②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；

④加熱，進行實驗。

（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應，實際得到 Na2S小于 amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量 Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。

（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的 CO2 和CO兩種氣體。反應方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（ ）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

B

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足

量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。

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