【題目】25℃時，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（ ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

草酸(H2C2O4)的Ka2=5.4×10-5，則C2O42-的水解常數(shù)Kh1==1.9×10-10，Ka2> Kh1，所以HC2O4-在溶液中以電離為主。在NaHC2O4溶液中，存在以下電離或水解：NaHC2O4=Na++ HC2O4-，HC2O4- C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-。

A．依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，A正確；

B．依據(jù)物料守恒，在NaHC2O4中，c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，B正確；

C．由于HC2O4-在溶液中以電離為主，所以溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)，C不正確；

D．由HC2O4- C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-可以得出，c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2molNaOH

C.B、C均能發(fā)生消去反應和酯化反應

D.A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－與SO42－的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________；該反應在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。

a．降低溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____；

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________(MPa)-2（小數(shù)點后保留2位小數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。請寫出負極的電極反應為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是碳和碳的化合物的轉化關系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2。其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是( )。

A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.復分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C. b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL時，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案