19．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．硅單質可用來制造太陽能電池
C．SiO2是制造光導纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

分析 A．晶體硅可作半導體材料；
B．太陽能電池的原料是硅單質；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．二氧化硅是酸性氧化物．

解答 解：A．晶體硅是良好的半導體材料，故A正確；
B．太陽能電池的原料是硅單質，故B正確；
C．氧化硅是生產(chǎn)光導纖維的主要原料，故C錯誤；
D．二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成粘合劑硅酸鈉，不可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的取代基位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反應類型為取代反應
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中①苯環(huán)含有三個取代基；②有兩個和A完全一樣的官能團；③可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物，反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法，下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物
B．一氧化碳中含有碳元素，屬于有機物
C．純堿溶液顯堿性，屬于堿
D．綠礬的化學式為FeSO4•7H2O，屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于能量轉化的認識不正確的是（　�。�
A．原電池工作時，化學能轉化為電能
B．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（　　）
A．二者等物質的量完全燃燒消耗等量的氧氣
B．二者分子所有原子都處于同一個平面上
C．二者能相互轉化且反應屬于可逆反應
D．二者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
ABCD
帶玻璃塞的試劑瓶
聚乙烯盒鐵罐車
鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B．該反應的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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