【題目】天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料,其主要成分是( )
A. H2B. C2H4C. CH4D. CO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫下,pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.當溫度不變時,在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C.液氯雖然不導電,但溶解于水后導電情況良好,因此,液氯也是強電解質
D.溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱.假設此時溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式 (寫出最后結果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 .
(3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(4)滴定時,KMnO4溶液應裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為 .
(5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(6)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如表:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(7)寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式:C=mol/L.
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【題目】向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液時,沉淀物質的量(mol)與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示:
(1)圖中A點表示的意義是__________________________,B、C點數(shù)值比為__________。
(2)圖中OA段發(fā)生反應的化學方程式可表示為:________________________________,AC段發(fā)生反應的化學方程式可表示為:_________________________________________,往C點對應溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________。
(3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是( )
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10 s時,Y的轉化率為79%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是
A. 晶體硅可用于制造電腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水
C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D. 單質硅性質穩(wěn)定,常溫下不與任何物質反應
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【題目】如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24,且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),那么下列幾種物理量不能發(fā)生變化的是: ①一個12C原子的質量 ②阿伏加德羅常數(shù)(NA)③摩爾質量④O2的相對分子質量⑤氣體摩爾體積⑥gC2H5OH的物質的量⑦98%( )硫酸的物質的量濃度⑧44gCO2所含的分子個數(shù)
A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧
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