Question

6．在下列物質中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl₃飽和溶液       ⑥Fe（OH）₃膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）₃膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質D．非電解質
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；按照交叉分類法該反應屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應B．離子反應    C．置換反應    D．復分解反應
（4）向⑥Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl₃飽和溶液與⑥Fe（OH）₃膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉只有一種物質組成；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電；Fe（OH）₃膠體屬于含有分散質氫氧化鐵與分散劑水；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水；
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；反應中有離子參加，有化合價變化，是單質與化合物生成另一種單質和另一種化合物；
（4）膠體加入可溶性電解質會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸會發(fā)生酸堿中和反應；
（5）依據(jù)二者顏色不同，膠體具有丁達爾效應、聚沉、電泳的性質解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉只有一種物質組成，是化合物，屬于純凈物；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；Fe（OH）₃膠體屬于含有分散質氫氧化鐵與分散劑水，屬于混合物；
故選：AC； B；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應中有離子參加屬于離子反應，有化合價變化屬于氧化還原反應，是單質與化合物生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應；
故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；    A、B、C；
（4）Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加稀硫酸先發(fā)生聚沉產生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；    Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
（5）氫氧化鐵膠體為紅褐色，氯化鐵為棕黃色，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應、聚沉、電泳等性質，
所以區(qū)別二者可以通過：觀察分散系的顏色（棕黃色的是為⑤FeCl₃飽和溶液；紅褐色的是⑥Fe（OH）₃膠體）；用一束光照射分散系（有丁達爾效應的是⑥Fe（OH）₃膠體）；利用電泳實驗等方法；
故答案為：觀察分散系的顏色；用一束光照射分散系；

點評 本題考查了物質的分類、離子方程式的書寫、膠體的性質、化學反應類型的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，題目難度不大，注意對膠體性質的應用．