【題目】自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在。它們應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不易被氧化

B．還原性較強

C．可與強酸反應(yīng)放出氫氣

D．可與空氣中的氧氣反應(yīng)形成保護膜

【答案】A

【解析】

試題分析：A、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)，不易被氧化，故A正確；B、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，金屬性較弱，故B錯誤；C、與強酸反應(yīng)放出氫氣的金屬是活潑性較強，在活動順序表中排在H前邊的金屬具有的性質(zhì)，但是Au和Pt不具有該性質(zhì)，故C錯誤；D、自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應(yīng)，不會形成氧化膜，故D錯誤，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是

A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol／L鹽酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 （ ）

①過濾 ②加過量的 NaOH 溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制250mL0.8mol L-1的NaOH溶液。

（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

（2）在下列儀器中：①托盤天平 (帶砝碼盒)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管

A.實驗過程中必須用到的儀器有：________ (填寫代號)。

B.容量瓶使用前應(yīng)___________。

（3）實驗時該同學操作步驟如下，請將步驟C補充完整。

A.在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；

B.將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C. _______________________________ ；

D.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1～2cm處；

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F.將容置瓶蓋緊，搖勻。

（4）若溶解了 NaOH立即注入容量瓶并定容，則使所配溶液濃度_____(填“偏大' “偏小”或“不變”，下同)：若不進行C操作，則會使所配溶液的濃度________；若進行它操作時仰視則會使所配溶液濃度 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽極反應(yīng)：______________________陰極反應(yīng)：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽極反應(yīng)：____________________ 陰極反應(yīng)：__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：將5.6g鐵投入到100mL稀硫酸中，鐵完全溶解。(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

（1）計算生成氫氣的質(zhì)量。

（2）計算生成的氫氣在標準狀況下的體積。

（3）計算反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均為共價化合物 D. W、Y、Z的簡單離子半徑：W＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生

則下列說法中正確的是（ ）

A．無法確定沉淀C的成分

B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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