Question

某同學(xué)需用膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O ）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，

（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、 膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①                     ②　　　　       。

（2）補充完整該實驗步驟①計算  ②稱量膽礬　　　  g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移 

⑤             ⑥定容  ⑦搖勻。

（3）定容時的操作為                                                  。

（4）下列情況對所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____   

B．定容時仰視刻度線___________

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移           

Answer 1

【答案】

(1) ①500mL容量瓶，②燒杯

(2) ②25.0g   ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移

(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。

(4)無影響，偏小，偏大

2、【知識點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【解析】

（1）配制溶液時需要的玻璃儀器是：玻璃棒膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶、燒杯。

（2）m(CuSO₄·5H₂O)=240g/mol×0.2mol/L×0.5L=25.0g

（3）定容時的操作為:用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。

(4) A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,無影響。

B．定容時仰視刻度線會使溶液體積變大，造成濃度偏小。

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移，會使溶液體積變小，造成濃度偏大。