【題目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.該溶液中一定含有SCN-

B.氧化性：Fe3+＞Cl2

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)

D.Fe2+被氯水氧化為Fe3+

【答案】B

【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；

A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；

B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；

C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；

D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩健?/span>

（1）實驗1：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：___。

（2）實驗2：向一個盛有CuSO4溶液的小燒杯里投入一小塊鈉。觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鈉和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__ ；

（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到___；

（5）實驗5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，觀察實驗現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl�、�NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

（1）這些物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是_________；不存在化學(xué)鍵的是____。（填序號）

（2）屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（填序號）

（3）將NaHSO4固體溶于水，破壞了NaHSO4中的_______（填化學(xué)鍵類型），NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的________（填化學(xué)鍵類型)。

Ⅱ.氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為________。

（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是_______，離子方程式為__________

（3）除去鎂粉末中混入的鋁粉劑是_______，化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-

C.NO3-、Fe3+、Cl-、I-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學(xué)式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定是鈉鹽

C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。

(1)進行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。

(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；洗滌方法是__________。

(3)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________。

過濾時：_______________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________。

(5)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質(zhì)的是____（填序號）；水溶液能導(dǎo)電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

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