Question

下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�

• A、C₂H₂、C₂H₄O
• B、C₂H₄、C₃H₆
• C、C₂H₄、C₂H₆O
• D、C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)題意可知，有機(jī)物無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，可假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量都為1mol，混合物中的兩種有機(jī)物物質(zhì)的量相同時(shí)，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，根據(jù)消耗氧氣的量為x+

y

4

（x為C原子數(shù)，y為H原子數(shù)）計(jì)算，如有機(jī)物中含有O原子，利用分子式拆寫(xiě)的方法計(jì)算．

解答： 解：A.1molC₂H₂完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1molC₂H₄O完全燃燒消耗2.5mol氧氣，二者相等，所以無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值，故A正確；
B.1molC₂H₄完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC₃H₆完全燃燒消耗（x+

y

4

）mol=4.5mol氧氣，二者不相等，故B錯(cuò)誤；
C.1molC₂H₄完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC₂H₆O完全燃燒消耗3mol氧氣，二者相等，故C錯(cuò)誤；
D.1molC₆H₁₂O₆完全燃燒消耗6mol氧氣，1molC₂H₄O₂完全燃燒消耗2mol氧氣，二者不相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度中等，注意題中等物質(zhì)的量、完全燃燒消耗氧氣的量為定值等要求，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．