物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
分析 (1)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升價(jià)就有降價(jià)且升價(jià)降價(jià)相等,再結(jié)合元素守恒可得;
(2)焙燒時(shí)MgO未反應(yīng),焙燒后的固體加水浸取,分離得到固體A為Fe2O3、MgO;
(3)加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.
(4)①由表可知,溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下得到溶解度更小的物質(zhì);
②利用溶解度不同,溫度對(duì)溶解度影響分析;
(5)固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),為精確分析B中氫氧化鋁含量,先利用氫氧化鋁的兩性,用過量的氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁,過濾除去不溶物,向?yàn)V液中通入二氧化碳重新生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁固體,根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)反應(yīng)中Fe、Cr元素化合價(jià)升高,方程需要降價(jià)的元素,又反應(yīng)后有氧原子,反應(yīng)前也應(yīng)該有,則缺陷物質(zhì)為氧氣,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),總升高+7價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為28,故FeO•Cr2O3的系數(shù)為4,氧氣系數(shù)為7,再根據(jù)原子守恒配平后方程式為:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;
故答案為:4;8;7O2;8;2;8;
(2)焙燒時(shí)MgO未反應(yīng),焙燒后的固體加水浸取,分離得到固體A為Fe2O3、MgO;
故答案為:Fe2O3、MgO;
(3)由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
故答案為:由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
(4)①由圖可知:溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;
故答案為:溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;
②加入KCl固體后,利用溶解度不同,溫度對(duì)溶解度影響,再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到K2Cr2O7晶體;
故答案為:加熱蒸發(fā);冷卻結(jié)晶;
(5)固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),為精確分析B中氫氧化鋁含量,先利用氫氧化鋁的兩性,用過量的氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁,過濾除去不溶物,向?yàn)V液中通入二氧化碳重新生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁固體,
根據(jù)Al元素守恒,樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{mg÷102g/mol×2×78g/mol}{ng}$=$\frac{26m}{17n}$;
故答案為:氫氧化鈉溶液;$\frac{26m}{17n}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測(cè)定、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理等,題目難度中等,注意對(duì)溶解度數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用,理解復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣 | |
C. | 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕 | |
D. | 鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-QkJ•mol-1,則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1 | |
B. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同 | |
C. | 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | N=O | Cl-Cl | Cl-N | N-O |
鍵能/(kJ•mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
序號(hào) | c(ClNO)/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | Fe(OH )3 膠體通電后 | 陰極區(qū)紅褐色加深 | Fe(OH)3膠體帶正電 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 將過量的過氧化鈉投入 滴有酚酞試液的水中 | 最終得紅色溶液 | 過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) |
D | 將鎂粉和鋁粉的混合物加 入過量的燒堿溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng),而鎂粉不反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 脂肪 | B. | 白酒 | C. | 乙酸 | D. | 葡萄糖 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
B. | 以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑ | |
C. | 碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
D. | 向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 糖類物質(zhì)都有甜味,有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì) | |
B. | 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì) | |
C. | 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖 | |
D. | 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
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