【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是

A.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.離子半徑：Y＞Z

C.最簡單氫化物的沸點：Z＞Y

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<X

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)可知，正離子中Z失去一個電子后形成3個共價鍵，說明Z原子最外層為6個電子，且Z位于第三周期，則Z為S；負離子中Y形成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F(當然不是H，因為正離子已經(jīng)有H)；X得到一個電子形成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，則X為B元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為B，Y為F，Z為S元素；

A．結(jié)合分析可知，化合物A分子中B、F、S元素最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子周圍形成3個共價鍵和1個配位芻鍵，故A正確；

B．電子層越多離子半徑越大，則離子半徑F-＜S2-，即Y＜Z，故B錯誤；

C．在標準狀況下，HF為液體，而H2S為氣體，則最簡單氫化物的沸點：HF＞H2S，即Y ＞Z，故C錯誤；

D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：B＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3BO3(弱酸)＜H2SO4(強酸)，即X＜Z，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q點：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P點：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物， Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是___________ 。

(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。

(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負極”)，寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。

①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）_____________

②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體，B為常見的無色液體，H為一種助燃的氣體，F為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。

（1）B的化學(xué)式為____________。

（2）F的化學(xué)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.c 點存在守恒關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl－)

B.b 點：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C.水的電離程度：b > c > a > d

D.25℃時 ，NH4Cl 水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用 n 表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

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