1．利用反應(yīng)Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池，若電解質(zhì)溶液為100mL 0.5mol/L FeCl3溶液，溶液中FeCl3全部被還原為FeCl2時(shí)，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是多少？

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，參加反應(yīng)的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，計(jì)算生成ZnCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其濃度；有1mol氯化鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，參加反應(yīng)的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則生成n（ZnCl2）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，所以c（ZnCl2）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L；
有1mol氯化鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，0.05mol氯化鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，
答：溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L；導(dǎo)線上通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①②③．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池在放電時(shí)，Ag電極是電池的負(fù)極
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
D．充電時(shí)電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩．若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過(guò)量l mol/LBa（NO3）2溶液，振蕩，靜置．產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過(guò)量的2mol/LHNO3，振蕩．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量鋅粉，用排水量氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：
時(shí)間/min012345
氫氣體積/mL050120232290310
（1）該反應(yīng)過(guò)程中的速率變化情況是先增大后減小（填“逐漸增大”等等），原因是開始時(shí)因反應(yīng)放熱速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，速率減小．
（2）求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（3）為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中加入下列溶液中的AD（填編號(hào)）．
A．蒸餾水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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