Question

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為

 

．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②

 

．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為

 

．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式（ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO^-₂）

 

．

Answer 1

分析：（1）電解NH₄Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣；
（2）電解時(shí)銨根離子失去電子，氫離子得到電子；結(jié)合信息可知NCl₃防止分解及爆炸；
（3）NCl₃與NaClO₂按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣；
（4）由（3）可知，B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣；
（5）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO^-₂，以此書寫離子方程式．

解答：解：（1）電解NH₄Cl、鹽酸的溶液，氫離子放電生成氫氣，則A為H₂，故答案為：H₂；
（2）電解時(shí)銨根離子失去電子，氫離子得到電子，電解反應(yīng)為NH₄Cl+2HCl

電解  .

3H₂↑+NCl₃，結(jié)合信息可知NCl₃防止分解及爆炸，則還應(yīng)控制好反應(yīng)的溫度，
故答案為：NH₄Cl+2HCl

電解  .

3H₂↑+NCl₃；控制好反應(yīng)的溫度；
（3）NCl₃與NaClO₂按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO₂，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑，故答案為：NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑；
（4）由（3）可知，B為氨氣，實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱生成氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO^-₂，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O=MnO₂↓+2ClO^-₂+4H⁺，
故答案為：Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O=MnO₂↓+2ClO^-₂+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備，明確流程中發(fā)生的電解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，注意信息的應(yīng)用及流程的分析，（3）為解答的難點(diǎn)．