【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是

A. 無色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

【答案】A

【解析】

試題1.28g紅色固體為銅，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02 mol，氧化銅質(zhì)量為1.6g；鐵的質(zhì)量為8.32g－1.6g=6.72g；鐵的物質(zhì)的量為0.11 mol；根據(jù)元素守恒反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0.11 mol；反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.11 mol

56 64

x 1.28

X=1.12g

56 2

6.72-1.12 y

Y=0.2g，故A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加入蛋白酶的洗衣粉，能將衣物的汗?jié)n、血漬等蛋白質(zhì)水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

（1）A的化學(xué)名稱為__________________，B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（2）C 中官能團(tuán)的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個(gè)原子共平面。

（3）E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（5）參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產(chǎn)等。

（1）普通鋅錳干電池的反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________（填化學(xué)式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲時(shí)間長　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學(xué)式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑，關(guān)于此化合物說法正確的是_______（填序號）。

a．可加快該反應(yīng)速率　 b．可增大該反應(yīng)活化能

c．改變該反應(yīng)平衡常數(shù)　 d．提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時(shí)間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________（填序號）。

a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量加快反應(yīng)速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如右圖示。已知反應(yīng)Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9溶解)

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。

(2)過濾操作時(shí)所用玻璃儀器除燒杯外，還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8，既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為________(填微粒的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH>8時(shí)，沉淀的主要成份為________ (填化學(xué)式)。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________，交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。

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