已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)；△H ＝ －221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)；△H ＝ －57.3kJ/mol

下列說法正確的是

A. 有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kJ 熱量

C. 24g C 與 1L O2 反應(yīng)生成 2L CO 時(shí)放出 221kJ 熱量

D. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol       

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在101kPa時(shí)，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水．
（1）若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是
負(fù)極
負(fù)極
．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
溶液先由紫色變藍(lán)很快褪色
，用離子方程式和簡要文字說明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液由紫色變藍(lán)，氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以隨后溶液顏色褪去．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式是
 
．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A、有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量C、24g C與1L O2反應(yīng)生成2L CO時(shí)放出221kJ熱量D、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.91kJ?mol-1
③在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、石墨的熱值比9.2kJ?g-1大C、所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量都為57.3kJD、1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ

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