4．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　　）
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．KCl的電子式：D．H2O2的電子式：

分析 A．氨氣分子中N原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
C．氯化鉀為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子核外存在16個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．KCl為離子化合物，鉀離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鉀的電子式為，故C正確；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)8mol電子時(shí)，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各種烷烴的分子式：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是CH4；含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是C4H10．
（2）烷烴A的分子中含有18個(gè)氫原子，寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的烷烴名稱(chēng)2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）等物質(zhì)的量的CH4和C3H8完全燃燒時(shí)，耗氧量前者小于后者；等質(zhì)量的CH4和C3H8完全燃燒時(shí)，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：-CH3、-CH2-、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對(duì)烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系作討論：
①下列說(shuō)法正確的是AC：
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無(wú)關(guān)　　　　　　B．c增加1，a就會(huì)增加3
C．d增加1，a就會(huì)增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就會(huì)增加2
②四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
③若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿(mǎn)足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ中鐵溶解、鋅不溶解，裝置Ⅱ中鐵溶解、銅不溶解
B．裝置Ⅰ中電流表指針不偏轉(zhuǎn)，裝置Ⅱ中電流表指針偏轉(zhuǎn)
C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是2H++2e-═2H2
D．鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列選項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1992年，我國(guó)取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．48B．80C．128D．208

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑；
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC；
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成；
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的試劑為品紅溶液；
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案