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標準狀況下有H2和Cl2的混合氣體aL，其中H2與Cl2的物質的量之比為1∶2。將混合物光照反應后，所得氣體恰好使100 g質量分數為0.400的NaOH(aq)完全轉化為鹽。試求a值的大小。

解析：m(NaOH)=100 g×0.400=40.0 g

n(NaOH)══=1.00 mol

光照條件下H2與Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl

生成的HCl和剩余的Cl2都能被NaOH吸收：

NaOH+HCl══NaCl+H2O

2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O

總的看來，原有Cl2與NaOH存在如下關系：

2NaOH～Cl2

則：n(Cl2)=n(NaOH)=×1.00 mol=0.500 mol

V(Cl2)=22.4 L·mol－1×0.500 mol=11.2 L

V(H2)=V(Cl2)=×11.2 L=5.60 L

故a L=V(Cl2)+V(H2)=11.2 L+5.60 L=16.8 L。

答案：16.8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是現代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是
a
a
（填選項序號）．a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，其中還原劑是
Al
Al
（填化學式）．
（3）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電路中有1mol電子轉移，則在標準狀況下產生H2的體積為
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列4項敘述中正確的有幾項（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA
②標準狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將FeCl3的飽和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數目為0.1NA
④l mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結束，當
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．
①B處出口產生的物質是
H2
H2
；G處進口的物質是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現象是
溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網電極被腐蝕
溶液中產生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網電極被腐蝕
．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當收集到v2L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數計算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧二模）用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下，可產生2.8 L（標準狀況下）H2和0.25 mol ACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式是H2B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量比為1∶2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成CB2液態(tài)化合物，并能溶解B的單質，試完成下列問題：

（1）A、B、C的名稱；A離子的結構示意圖；B在周期表中的位置；CB2的分子式。

（2）用電子式表示A與B形成化合物的過程。

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