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【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

【答案】B

【解析】A，NaHB溶液的pH=8.3說明HB-的水解程度（HB-+H2OH2B+OH-）大于HB-的電離程度（HB-H++B2-），溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（HB-）c（H2B）c（B2-），A項正確；B，等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），由于溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），則c（Na+）c（HS-）+2c（S2-），B項錯誤；C，若NH4HSO4與NaOH以1:1物質的量之比混合，發(fā)生的反應為2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4與NaOH以1:2物質的量之比混合，發(fā)生的反應為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈堿性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，則1:2n（NH4HSO4）：n（NaOH）1:1，溶液由Na2SO4、（NH4）2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-），溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+），C項正確；D，H2PO4-在溶液中既存在電離平衡（H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-）又存在水解平衡（H2PO4-+H2OH3PO4+OH-），0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒為：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），D項正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是____________________ molL-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸來進行配制實驗。

（3）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為________________________。

（4）用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶，實驗時使用選用儀器的先后順序為__________。

（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________________（填下列選項的編號字母）。

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出

C.搖勻后，液面下降，補充水 D.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙酸的下列敘述中錯誤的是（ ）

A.乙酸是有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分

B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示劑變色

C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應

D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。

（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。

（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質量 D. 質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某有機化合物A 6.8g，完全燃燒后生成3.6g水和8.96LCO2 （標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為________________ 。

（2）該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為____________________________ 。

（3）與A屬于同類有機物的同分異構體共_____ 種，其結構簡式分別為（不一定填滿空格）

①________________ ② ③

④ ⑤ ⑥ ……

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。

（2）為了使裝置④、⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為________________________________。

（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。

（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應結束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。

（6）尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________（至少寫兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A.CO的體積分數(shù)保持不變

B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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