下列說法中錯誤的是（ ）

A．人類目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molCl2完全溶于水后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

把18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下,請排出正確的操作順序，并填寫有關(guān)的空格：

A 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

C 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_________________

D 將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

E 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；

G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

H 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1～2cm處；

則正確操作順序為 (用字母表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實驗探究時，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

① 過氧化鈉與與水反應(yīng)___________________

② 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)___________________

（2）按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

① 三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)________________

② 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)___________________

③ 氫氧化鋇與氯化銨溶液混合___________________

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