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【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. MnO2 條件下的反應曲線是a曲線

B. 該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同

C. 加催化劑后,正反應速率加快,逆反應速率減小

D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

【答案】D

【解析】

A. 催化劑降低反應活化能而改變反應速率但不影響平衡移動,則焓變不變,所以有MnO2條件下的反應曲線是b曲線,故A錯誤;B. 該反應反應物能量高,生成物能量低,為放熱反應,CaCO3分解是吸熱反應,故B錯誤;C.加催化劑后正逆反應速率同時增大,故C錯誤;D. 該反應的焓變?yōu)?/span>H=(E1E2)KJmol1H=(E2E1)KJmol1,故D正確本題選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中b>a=100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動,在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________

(4)B中加入的試劑是______,其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是;C______,D______。如果撤去裝置B,是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么?_______________________________________________________________

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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是_______,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負極反應式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,若A極產生7.00gN2,則此時B極產生_____LH2(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.5mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=10 mol·L-1·min-1

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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時,物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示:

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為_________ 。

(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________

(3)化學反應速率受到很多因素的影響,例如:實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應,這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅與濃硫酸反應,隨著硫酸的濃度下降,產生的氣體中混有H2,為證實相關分析,化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置,對反應后的氣體(X)取樣進行組分分析(遇有氣體吸收過程,視為完全吸收)。

(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

(2)可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法,這一事實說明了(  )

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強

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