【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(  )

A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式:Cl2H2O=2HClClO

B.15.6Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA

C.11D218O中含有的中子數(shù)為6NA

D.質(zhì)子數(shù)相同,但屬于不同種核素

【答案】A

【解析】

AHClO是弱酸,據(jù)此判斷;

BNa2O2固體由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,據(jù)此計(jì)算判斷;

CD218O是由2H18O組成的,據(jù)此計(jì)算判斷;

D.根據(jù)核素的概念分析判斷。

A.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO是弱酸,不能拆,離子方程式為:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,故A錯(cuò)誤;

B15.6 gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2 mol,Na2O2固體由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,所以0.2 molNa2O2固體中所含有的離子總數(shù)為0.6 NA,故B正確;

C11g2H18O所組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol,含中子數(shù)為:0.5×(10+2×1)×NA=6NA,故C正確;

D的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,是同種元素的不同核素,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn):常溫下COAu/BN表面很難被O2氧化,但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生,轉(zhuǎn)化示意圖如圖:

下列說(shuō)法正確的是(

A.CO2H2O均只含極性共價(jià)鍵,且為極性分子

B.過(guò)程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑,但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度

D.H2OAu/BN的共同作用下,CO易被O2氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性:HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NOCO2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液(CuSO4)遇方鉛礦(PbS)發(fā)生沉積:Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液干冰液態(tài)HCl ④⑤BaSO4固體蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號(hào),下同);屬于電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅的值, 已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個(gè)數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液,該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72的廢水。

Ⅰ.制取Cu2O

1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaClNaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pHCl濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_______。

2)還原法:控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_______。

Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含Cr2O72的廢水的研究。

1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如圖所示。寫(xiě)出Cr2O72轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng):_______。

2)研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

aCu2O作光催化劑;bCu2OCr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知:Cu2O的添加量是2×10-4mol/L,Cr2O72的初始濃度是1×10-3mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn)(pH=3.0且其他條件相同),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______,依據(jù)是_______。

3)溶液的pH對(duì)Cr2O72降解率的影響如圖所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4;酸性越大,Cr2O72被還原率越大。

pH分別為23、4時(shí),Cr2O72的降解率最好的是___________,其原因是___________。

②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72的降解率低的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KICu(NO3)2的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

實(shí)驗(yàn)一

注:本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說(shuō)明生成了I2

2)探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下,氧化了I

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除____________氧化I的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是氧化了I,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

3)探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

aCuI吸附I2b_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:

實(shí)驗(yàn)二

已知:CuI難溶于CCl4I2==2I(無(wú)色);Cu++S2O32-==(無(wú)色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii______________

③用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:

裝置中盛裝的藥品如下:

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸;②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4;③微型具支試管中裝有 23 mL 濃硫酸;④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液;⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L1 NaOH 溶液;⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L1 KI-淀粉溶液和 KBr 溶液;⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

1)檢查整套裝置氣密性的方法是_________

2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為______________。

3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是________________。

4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性 Cl2I2,理由是________。

5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________。

6)尾氣處理時(shí) Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有____________(任答兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

晶體中原子CoO的配位數(shù)之比為_________。

基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為_______。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體;寫(xiě)出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子:_______。

(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào)).

A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價(jià)鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵

配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。

(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的分子金屬" ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①"分子金屬"可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②"分子金屬"中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(""),其理由是__________。

(5)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、yz軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計(jì)算式)。

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