如下圖所示，能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯電流的是(    )

解析：①構(gòu)成原電池要有三個基本條件：a.電解質(zhì)溶液；b.兩個電極，其中一個相對較活潑(一般與電解質(zhì)溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應)，另一個相對較不活潑。兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中；c.形成閉合電路。

②構(gòu)成原電池的三個基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件。其中氧化還原反應是核心。

    對于本題，首先按照構(gòu)成原電池的條件，B、C、D可構(gòu)成原電池，但D中的Zn與硫酸鋅不反應，即不存在自發(fā)的氧化還原反應。

答案：BC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
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①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為
 
．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為
 
．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
 
（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式
 
．
②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型：021

如下圖所示，能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯電流的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市汶上一中高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。
 
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸。
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：
                                        。
②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應的化學方程式：
                                        
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應的離子方程式：                                
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B。
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：                                 ；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：                                  .

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.3化學能與電能的轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是( 　)

 

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