【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
利用原電池的工作原理進行分析,A電極逐漸變粗,說明陽離子在A電極上得到電子,轉化成單質,即A電極為正極,B電極逐漸變細,說明電極B失去電子,轉化成離子,即B電極為負極,然后逐步分析;
A電極逐漸變粗,A電極為正極,B電極逐漸變細,B電極為負極,
A、Zn比Cu活潑,因此Zn為負極,Cu為正極,A電極為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,A電極逐漸變細,B電極為正極,電極反應式為2H+2e-=H2↑,B電極質量不變,故A不符合題意;
B、根據(jù)A選項分析,A為正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑,A電極質量不變,B為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,B電極質量減小,故B不符合題意;
C、Fe比Ag活潑,Fe為負極,即A電極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,電極質量減少,B電極為正極,電極反應式為Ag++e-=Ag,電極質量增大,故C不符合題意;
D、根據(jù)選項C分析,A為正極,電極反應式為Ag++e-=Ag,電極質量增大,B為負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,電極質量減小,故D符合題意。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 電解過程中,每轉移1mol電子,則左側電極就產(chǎn)生16g O2
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. B為電源的負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g),平衡時混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2,則Y的轉化率最接近于
A.33% B.40% C.50% D.67%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于從碘水中萃取碘的實驗,下列說法錯誤的是( )
A.分液漏斗使用前要檢驗其是否漏液
B.萃取劑要求不溶于水,且碘在其中的溶解度比在水中的大
C.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
D.該實驗需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=-Q(Q>0)
A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不變
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