【題目】下列使用加碘鹽的方法正確的有（　　）

①菜燒好出鍋前加鹽 ②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入 ④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③

【答案】A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3，KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B. 標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L

C. 1mol氣體的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA

B. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）。

（1）反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強(qiáng)P2______0.1MPa

（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

II.為擺脫對(duì)石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個(gè)電極通入氧氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導(dǎo)O2-。

（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式：______。

（2）己知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH______g。

Ⅲ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量／全部反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%，將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______，反應(yīng)d中理論上原子利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知：

①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH

pH

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀

1.9

6.0

8.1

4.7

沉淀完全

3.7

8.0

10.1

6.7

沉淀溶解

不溶解

10.5

不溶解

/

②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_____________。

（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式_____________。

（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是_____________

A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛的守護(hù)石”，寓意“忠誠(chéng)、勇敢”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl

C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵

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