下列說法正確的是 （　　）。

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑

C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

 

B

【解析】電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項錯誤；B項中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是（ ）。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 （　�。�

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是 （　　）。

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。

A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22 g

C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2 L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題13化學(xué)實驗綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補(bǔ)充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；

（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/span>H2，____________________________，

點燃A處酒精燈；

（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；

（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大

（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是（ ）

A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案