Question

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（Ac^-代表 CH₃COO^-）（　　）

• A、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• B、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（Na⁺）
• C、c（Ac^-）=c（Cl⁺）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：二者恰好反應生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：二者恰好反應生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，
A．醋酸部分電離，氯化鈉完全電離，則溶液中（Ac^-）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．醋酸部分電離，氯化鈉完全電離，則溶液中（Ac^-）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．