19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5:2.Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體
B.Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物
C.四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)
D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是:Z>Y>X>W(wǎng)

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5:2,則W為N元素,X為Mg元素;Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5,則Z為Cl,則Y可能為Al、Si、P、S,以此來(lái)解答.

解答 解:由上述分析可知,W為N,X為Mg,Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,
A.Y可能為Al、Si、P,最高價(jià)氧化物為固體,故A錯(cuò)誤;
B.Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,形成化合物一定為共價(jià)化合物,故B正確;
C.因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性,則四種元素中Z元素的非金屬性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是:X>Y>Z>W(wǎng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

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9.儲(chǔ)存濃硫酸時(shí),所用罐體的金屬材料主要是(  )
A.B.C.D.

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10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
B.X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
C.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知H2C2O4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
C.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
D.PH=7的溶液中:c(Na+)>2 c(C2O42-

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14.新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8$?_{充電}^{放電}$8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B.放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C.充電時(shí),每生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過(guò)陽(yáng)離子,并防止電子通過(guò)

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4.對(duì)二甲苯(PX)是生產(chǎn)礦泉水瓶 (聚對(duì)苯二甲酸乙二酯,簡(jiǎn)稱PET)的必要原料,生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下:
5(PX)+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5(PTA)+12Mn2++28H2O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.Mn2+是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
B.PTA 與乙醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET塑料
C.PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D.該反應(yīng)消耗1molPX,共轉(zhuǎn)移12N A個(gè)電子 ( NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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11.己知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是煤液化的一個(gè)反應(yīng),在溫度T1和T2時(shí)將1molCO和3molH2充入2L密閉容器中測(cè)得n(CO)隨時(shí)間(s)的變化如下表
溫度
n(CO)
時(shí)間
010204050
T11.00.70.50.250.25
T21.00.650.40.280.28
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO,重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等
B.T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
C.該反應(yīng)的△Η>0
D.T2溫度下平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變

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15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是( 。
ABCD
  
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制乙烯分離酒精和水
A.AB.BC.CD.D

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16.向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定體積的0.5mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生5.35g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積是( 。
A.200 mLB.300 mLC.600 mLD.700 mL

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