烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵發(fā)生斷裂:RCHO+R'CHO，在該條件下，下列烯烴分別經(jīng)過(guò)上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，該試劑可以是

A．溴化鉀溶液 B．溴水 C．高錳酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________(計(jì)算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

HF溶液

SiO2

始終不溶解

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置為 ，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是 。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

A．y1.2

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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