Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到限度的標志是（　�。�

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

Answer 1

分析：由X（g）+2Y（g） 2Z（g）可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和不等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變．

解答：解：A、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故A正確；
B、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，是平衡化學平衡狀態(tài)的依據，故B正確；
C、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等，化學平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查．