在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是

A．Na、K、CO、NO

B．K、Na、NO、CH3COO

C．Na、K、S、OH

D．H、NH、NO、SO

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞。下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖:

已知：①CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；

②；

③ F為含有三個六元環(huán)的酯。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ，B→F的反應類型是 。

（2）F的分子式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）由生成A的化學方程式為 。

（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是 。

（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個取代基、一個取代基中含有酯基、另一個取代基上含有醇羥基的有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3:2:2:2:1的為 （任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有標準狀況下的35.5g Cl2，回答下列問題：

（1）其體積約為__________L；

（2）將其與H2在點燃條件完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：__________；

（3）此反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為__________個；

（4）生成的HCl的物質(zhì)的量為__________mol

（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為__________mL．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101 kPa時，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的反應熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32-＋H2O。

B．Fe2O3溶于氫碘酸: Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應:NH4+ + OH-＝H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應方程式表示正確的是

A．酸堿中和反應的離子方程式都可表示為：OH-+H+==H2O

B．NaHCO3在水溶液中電離過程：NaHCO3CO32- + +Na+

C．氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓

D．酸化的淀粉KI溶液放置于空氣中變藍：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（�。┲苽浜铣蓺猓篊H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v(H2)= 。

100℃時該反應的平衡常數(shù)K= ；若升高溫度，平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(ⅱ)。

①反應（ⅱ）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行。

②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：__ ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑或方法錯誤的是

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