Question

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題．

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的．請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

 

．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

 

，②

 

（填試劑名稱(chēng)）．
（4）丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

分析：（1）加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，結(jié)合配平寫(xiě)出；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
（3）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；用濃硫酸干燥氯氣；
（4）發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答：解：（1）加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，同時(shí)生成水，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO₂反應(yīng)，
故答案為：①氯化氫揮發(fā)②反應(yīng)生成水③反應(yīng)消耗HCl；
（3）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥氯氣，先吸收HCl，再干燥，故①中盛放飽和食鹽水，②中應(yīng)盛放濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl₂的物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，發(fā)生反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，其氧化劑的氯氣，氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.01mol×

1

2

×2=0.01mol，
故答案為：0.01mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置理解、常用化學(xué)用語(yǔ)、氯氣的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)的目的與原理．注意用可溶性固體氯化物和濃硫酸代替濃鹽酸，原理是利用高沸點(diǎn)的酸制備揮發(fā)性酸，生成的硫酸鹽應(yīng)為可溶性鹽．