Question

20．鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛是第ⅣA元素，三種單質(zhì)的熔點依次為1211℃、232℃、237.5℃．下列關于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

• A． 熔點：GeCl₄＜NaCl
• B． 酸性：Ge（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Pb（OH）₄
• C． 相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應，速率依次減慢
• D． 常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)表面生成一層保護薄膜

Answer 1

分析 A．離子晶體晶格能越大其熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈；
D．鍺、錫、鉛屬于同主族元素，鉛的原子序數(shù)大，則鉛金屬性強．

解答 解：A．Ge離子半徑大于Na離子，晶格能GeCl₄＜NaCl，所以熔點GeCl₄＜NaCl，故A正確；
B．金屬性Ge＜Sn＜Pb，所以非金屬性Ge＞Sn＞Pb，則酸性：Ge（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Pb（OH）₄，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈，金屬性Ge＜Sn＜Pb，所以相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應，速率依次加快，故C錯誤；
D．鍺、錫、鉛屬于同主族元素，鉛的原子序數(shù)大，則鉛金屬性強，鍺、錫在空氣中可能不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)關系、遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．