Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是

F

；
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（3）C與N中，原子半徑較小的是

N

；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

HClO

（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

NaOH

（填化學式），酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）呈兩性的是

Al（OH）₃

（填化學式）；
（6）N元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成一種鹽，該鹽的化學式為

NH₄NO₃

（7）碳原子能與氫原子結(jié)合成6原子16電子的有機物，該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=

6：1

．請寫出該有機物與溴水反應的化學方程式

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）（3）（5）（6），根據(jù)元素周期律可以得出正確結(jié)論；
（2）根據(jù)氖的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）氯水的漂白原理是氯氣與水反應；
（7）根據(jù)6原子16電子可推斷出有機物的分子式；
（8）工業(yè)上制取鎂利用電解的原理．

解答：解：（1）0族除外，同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強的是右上角的F，故答案為：F；
（2）氖的核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；
（3）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故N＜C，故答案為：N；
（4）氯氣與水反應生成HClO，HClO具有很強的氧化性，具有漂白作用，故答案為：HClO；
（5）同一周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，同一主族，從上到下，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，故最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄；顯兩性的是Al（OH）₃，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（6）N的氫化物為氨氣，最高價氧化物對應的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應生成NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（7）碳原子與氫原子結(jié)合成6原子16電子的有機物的分子式為C₂H₄，C₂H₄中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12×2：4×1=6：1，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：6：1；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（8）工業(yè)上電解熔融氯化鎂的方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點評：元素周期律是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．，本題重點考察元素周期律和方程式的書寫，以及化學用語的書寫．