下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,回答下列問題.
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F

(2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(3)C與N中,原子半徑較小的是
N
N
;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有
HClO
HClO
(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)呈兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(填化學(xué)式);
(6)N元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

(7)碳原子能與氫原子結(jié)合成6原子16電子的有機(jī)物,該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=
6:1
6:1
.請(qǐng)寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(8)鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2
分析:(1)(3)(5)(6),根據(jù)元素周期律可以得出正確結(jié)論;
(2)根據(jù)氖的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(4)氯水的漂白原理是氯氣與水反應(yīng);
(7)根據(jù)6原子16電子可推斷出有機(jī)物的分子式;
(8)工業(yè)上制取鎂利用電解的原理.
解答:解:(1)0族除外,同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性最強(qiáng)的是右上角的F,故答案為:F;
(2)氖的核電荷數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,故原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為
(3)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,故N<C,故答案為:N;
(4)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有很強(qiáng)的氧化性,具有漂白作用,故答案為:HClO;
(5)同一周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng),同一主族,從上到下,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4;顯兩性的是Al(OH)3,故答案為:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(6)N的氫化物為氨氣,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸,氨氣與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3,故答案為:NH4NO3;
(7)碳原子與氫原子結(jié)合成6原子16電子的有機(jī)物的分子式為C2H4,C2H4中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:4×1=6:1,乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案為:6:1;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(8)工業(yè)上電解熔融氯化鎂的方程式為:MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑.
點(diǎn)評(píng):元素周期律是高考不變的一個(gè)題型,每年高考中必考,是熱點(diǎn)題型.,本題重點(diǎn)考察元素周期律和方程式的書寫,以及化學(xué)用語的書寫.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素.請(qǐng)按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題:
(1)I的元素符號(hào)為
Sc
Sc
,K的元素名稱為

(2)寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對(duì)比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
.(填元素符號(hào))
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號(hào)).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 
;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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