4．1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.6molB．0.9mol
C．大于0.4mol，小于0.6molD．大于0.6，小于0.9mol

分析 達(dá)平衡后再加入0.5mol PC13和1mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.5mol PC13和3.0mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于原平衡的1.5倍．反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，加入0.5molPCl3不能全部轉(zhuǎn)化；

解答 解：達(dá)平衡后再加入0.5mol PC13和1mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.5mol PC13和3.0mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于原平衡的1.5倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于0.4mol×1.5=0.6mol，加入的0.5molPCl3，不能完全轉(zhuǎn)化則左后平衡狀態(tài)下PCl5 物質(zhì)的量小于0.4mol+0.5mol=0.9mol，故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，題目難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請分析136C的碳原子（　�。�
A．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的苯完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全收，可得300g CaCO3沉淀，則在此條件下完全燃燒1mol苯時(shí)放出的熱量是（　�。�
A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有①液態(tài)氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．鹽--③④B．純凈物--④⑤⑥C．堿--④⑤D．混合物--②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O
D．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②
A．abcB．bcdC．acdD．abcd

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