Question

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2 的H₂C₂O₄ 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• B． 0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．H₂C₂O₄ 溶液是弱酸溶液，草酸存在電離平衡，二者反應(yīng)后草酸電離溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒；
B.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中HB^-電離程度大于HB^-的水解程度；
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，根據(jù)物料守恒，n（SO^2-₄）=n（NH⁺₄）+n（NH₃•H₂O），據(jù)此判斷；
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度相同時(shí)，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時(shí)，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度較小，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄和NH₄C1提供的銨根離子濃度相等，據(jù)此判斷．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，pH=2 的H₂C₂O₄ 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol•L^-1的NaHB溶液pH為4，說(shuō)明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根據(jù)物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度相同時(shí)，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時(shí)，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度較小，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有銨根離子水解，提供的銨根離子濃度相等，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的分析應(yīng)用．