下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設(shè)計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（ ）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3） 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105，該反應(yīng)進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________�！斑^濾III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．按要求回答下列有關(guān)問題．
（1）據(jù)報道，科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0．幾種物質(zhì)的生成熱：NH3（g）為mkJ•mol-1，H2O（l）為nkJ•mol-1．
反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應(yīng)物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-OO-OH-N
E/kJ•mol-1abcd
上述反應(yīng)中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2；
③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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