下述實驗?zāi)艿竭_預(yù)期目的的是
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,
冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱
檢驗蔗糖是否已水解
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較Cl2與Br2的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后,用冰水
混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液
研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象
 
BC

試題分析:蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),稀硫酸是蔗糖水解為葡萄糖和果糖的催化劑,葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但是銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行,因此加入銀氨溶液之前,需要加入適量NaOH溶液中和硫酸,才能檢驗蔗糖是否已水解,故A錯誤;溴水呈黃色,氯氣通入無色溴化鈉溶液中,若溶液變?yōu)辄S色,說明氯氣能從中置換出單質(zhì)溴,則氯氣的氧化性比溴強,故B正確;銅與濃硝酸反應(yīng)放出二氧化氮氣體,2NO2(g)N2O4(g)是紅棕色氣體變?yōu)闊o色氣體的放熱反應(yīng),冰水可以降低平衡體系的溫度,觀察氣體顏色變化可以平衡移動方向,探究溫度對化學平衡的影響規(guī)律,故C正確;硫酸銅是重金屬鹽,不能使蛋白質(zhì)溶液鹽析,只能使蛋白質(zhì)溶液變性,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

二氯化硫(SCl2)熔點-78℃,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                  。
(2)裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                   、                  。
(3)實驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是                                
(4)實驗時,D裝置需加熱至50—59℃.最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)?                                。
(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ,作用是                      。
(6)由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1)根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):                                               。

①           ②      ③       ④         ⑤
(2)裝置④的作用是                                          
(3)如果實驗時,稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,測得氧氣的體積(標準狀況)為V mL,則此樣品的純度為                    。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體,幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B.檢驗火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
C.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物,濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為流動相
D.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反應(yīng),來判斷兩者羥基上氫的活性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是
A.用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B.用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙上,測其pH
C.取用一小塊鈉后,剩余的鈉放到垃圾桶里
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,定容時俯視,則所配溶液的濃度偏高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是
A.食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體
B.滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2—3遍
C.分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置
D.可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.用圖1所示裝置分離有機層和水層
B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl
D.用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無機鹽產(chǎn)品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù),其步驟如下:
I.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性,易被還原為Cr3+
回答下列問題:
(1)Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
(2)步驟Ⅱ中的滴定過程,滴定終點的現(xiàn)象為       ;選用      (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為         。
(4)判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①步驟Ⅲ中的滴定過程,滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      ;
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時,轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出       。
(5)[實驗探究]有同學提出FeSO4有很強的還原性,在空氣中易被氧化而變質(zhì),因此對測定結(jié)果會造成影響,請你分析后指出,如果FeSO4變質(zhì),對測定結(jié)果的影響是      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
請設(shè)計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

培養(yǎng)明礬晶體,為使晶體顆粒結(jié)得大一些,不應(yīng)采取的方法是
A.用比室溫約高10~20℃的水溶解明礬晶體得到飽和溶液
B.使明礬飽和溶液急速冷卻
C.選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核
D.結(jié)晶過程中,應(yīng)將硬紙板蓋住盛有飽和溶液的燒杯

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