1.(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$;
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g.
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學(xué)式為O3F2,推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合分子的構(gòu)成計算;
(2)相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解方程式為2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2,則可推斷化學(xué)式,由此分析解答.

解答 解:(1)①由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,該氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,
故答案為:$\frac{V}{22.4}$;
②因為一個分子中含兩個原子,所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍,由N=nNA可知,該氣體中所含的原子總數(shù)為N=$\frac{V}{22.4}$mol×2NA=$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$,
故答案為:$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$;
③該氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,質(zhì)量為m=nM=$\frac{V}{22.4}$mol×Mg•mol-1=$\frac{VM}{22.4}$g,由ρ=$\frac{m}{V}$可知,ρ=$\frac{VM}{\frac{22.4}{V}}$=$\frac{M}{22.4}$g•L-1
故答案為:$\frac{M}{22.4}$g•L-1;

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g,
故答案為:$\frac{M}{{N}_{A}}$;

(2)同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A、O2、F2的物質(zhì)的量之比=10:15:10=2:3:2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,寫出分解方程式為2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2,則A化學(xué)式為O3F2,
故答案為:O3F2;阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律.

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,題目難度不大,注意把握相關(guān)計算公式的靈活應(yīng)用,注意從宏觀與微觀方面理解質(zhì)量守恒定律.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

部分實驗現(xiàn)象(1)中 a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,(2)中 b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,(3)中d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生,(4)中 電流計指示在導(dǎo)線中,電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某同學(xué)到了傍晚時就看不見東西,患了夜盲癥,他體內(nèi)缺少的維生素可能是(  )
A.維生素DB.維生素CC.維生素BD.維生素A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.乙醇在發(fā)生催化氧化時,化學(xué)鍵斷裂的位置是(如圖)( 。
A.②③B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的.人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它們不是有毒就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑.根據(jù)已有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:
,則CH4>NH3>H2O>HF(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3,CCl4>CF4,則H2S>H2O,CS2>CO2(填“>”“=”或“<”).
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上.
(3)已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間,經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗,發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂),其他類似的制冷劑可以是CCl3F或CClF3
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.在實驗室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液:
①用量筒量取98%,密度為1.84g•cm-3的濃硫酸10.9mL.
②將量取的98%濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁 加入盛有一定量蒸餾水的燒杯中,并攪拌 將其溶解,待冷卻后,將溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中.
③用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁2-3次,將沖洗液移入容量瓶,并輕輕搖動.
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,
⑤最后蓋好瓶蓋搖勻,將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下:
鋅電極:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;
石墨電極:$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-
可以判斷石墨電極是( 。
A.負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:①升高溫度;②改用100mL 3mol/L鹽酸;③改用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤滴入少量CuSO4溶液(  )
A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.干冰氣化和I2升華克服的是共價鍵
B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,它們互為同分異構(gòu)體
C.氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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