化學(xué)方程式默寫(xiě)
（1）單質(zhì)鉀與水反應(yīng)
 

（2）氧化銀分解反應(yīng)
 

（3）乙醇與金屬鈉反應(yīng)
 

（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化
 

（5）苯和液溴反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（2）氧化銀分解生成銀和氧氣；
（3）乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；
（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化生成乙醛和水；
（5）苯和液溴在催化作用下反應(yīng)生成溴苯．
解答： 解：（1）鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）氧化銀分解生成銀和氧氣，方程式為2Ag2O
  △  
.
 
4Ag+O2↑，故答案為：2Ag2O
  △  
.
 
4Ag+O2↑；
（3）乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）乙醇在銅或銀做催化劑下氧化生成乙醛和水，反應(yīng)為：2C2H5OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2
Cu/Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
（5）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、8.7g MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、t℃時(shí)，MgCO3的KSP=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、   2-乙基丙烷
B、1，2-二溴乙烷
C、間二甲苯
D、 2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2.1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)．通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒某氣態(tài)烷烴0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通過(guò)計(jì)算求：
（1）此烷烴的分子式；
（2）寫(xiě)出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H2O
投料 產(chǎn)率
1：1 65%
1：10 97%
（在120℃下測(cè)定）

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過(guò)120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無(wú)水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過(guò)蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制
 
．
（2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．
為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過(guò)量．誰(shuí)過(guò)量？
無(wú)水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇
 
元，每摩冰醋酸
 
元．
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點(diǎn)：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇
 
過(guò)量．
（3）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？
 
．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？
 
．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？
 
．飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？
 
．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？
 
．用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應(yīng)完全的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 
；②當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：
 
；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）2是類(lèi)鹵素，試寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高
B、我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是降低成本
C、紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D、氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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