【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

D.COH21:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

【答案】B

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量以及由此衍生的一些量不發(fā)生變化,由此進(jìn)行分析判斷。

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),CO不可能全部轉(zhuǎn)化為乙醇,A項錯誤;

B. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化,說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項正確;

C. 化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,所以平衡時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不等于零,C項錯誤;

D. COH21:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇,并不能確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH=___+H2O(配平該方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

1)一定條件下,SO2O2反應(yīng)10min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________;10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

3)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2尾氣處理,請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6 g H2OE的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為________

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為:________________;

(3)B生成D的反應(yīng)條件是________________

(4)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為11的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___________________。

4Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有__________,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋅銅原電池池中,如圖

(1)鋅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式_________________________________,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極,發(fā)生的______反應(yīng),電極反應(yīng)式 ______________,觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗硫酸的質(zhì)量是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L 0.1 mo1.L-1NH4C1溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入,NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時,溶液中有:c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時,n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是(

A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動,高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后,硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物 WX2,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是(

A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 由于X的常見氫化物(H2X)分子間存在氫鍵,故H2X比H2Z 穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

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