Question

(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是 ，氧化物有兩性的

元素是 。（均填元素符號）

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________

（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________

（4）③的氫化物的電子式為__________________

（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有

 

Answer 1

(共12分)（1）Na Al(每空1分)

（2）b（2分，字母大寫不給分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)

（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)

（4） (2分)

（5）離子鍵、共價鍵(2分)

【解析】

試題分析：（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是⑤，為Na元素；氧化物有兩性的

元素是⑥Al；

（2）元素非金屬性的強弱判斷依據(jù)是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、單質之間的置換反應。a、c不作為判斷依據(jù)，錯誤；b⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性比⑦強，正確；d、未指明最高價氧化物，錯誤，答案選b；

（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為

Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；

（4）③為N元素，氫化物是氨氣，屬于共價化合物，電子式為；

（5）①④⑤三種元素分別是H、O、Na，形成的最簡單一種化合物是NaOH，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。

考點：考查元素周期表的應用，元素周期律的應用，非金屬性的判斷，離子方程式、電子式的書寫，化學鍵類型的判斷