蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

  有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:

金屬陽離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物完全沉淀的pH

Fe3+

1.9

3.2

Mg2+

9.4

11.6

  請回答下列問題:

  (1)濾液A中含有的陽離子有                    。

  (2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為                   

    操作④中生成沉淀G的離子方程式為                。

  (3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時,可以用到的試劑(填序號)       。

    a. NaOH溶液   b. 氨水   c. MgO  d. Mg(OH)2

  (4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下:


   流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是     。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是           

  (1)Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多寫、少寫、寫錯不得分)

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

AlO-2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO-3(2分)

  (3)c d(2分。多選,錯選均不得分;選對一個且正確得1分)

  (4)電解  防止Mg2+水解,并帶走水分,(答出“防止Mg2+水解”即可給分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?丹東模擬)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si.

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請回答下列問題:
(1)濾液A中含有的陽離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+

(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
,
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO-3

(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時,可以用到的試劑(填序號)
cd
cd

a.NaOH溶液     b.氨水     c.MgO    d.Mg(OH)2
(4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下:

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解,并帶走水分
防止Mg2+水解,并帶走水分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si.

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
(1)寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途:
制造玻璃、光導(dǎo)纖維
制造玻璃、光導(dǎo)纖維

(2)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時,可以用到的試劑(填序號)
cd
cd

a. NaOH溶液  b.氨水  c. MgO   d. Mg (OH)2
(3)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如圖乙:
Ⅰ.流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌;
Ⅱ.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,確保生成MgCl2
.(應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明)
Ⅲ.冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si.

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
(1)寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途:
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維

(2)操作④中濾液E與過量CO2反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5~6時,可以用到的試劑(填序號)
cd
cd

a. NaOH溶液  b.氨水  c. Fe2O3   d. Mg(OH)2
(4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下:

Ⅰ.流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
加熱濃縮
加熱濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌;
Ⅱ.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,通入HCl,使C(H+)增大,抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2,確保生成MgCl2
.(應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明)
Ⅲ.冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致
Al(OH)3
Al(OH)3
溶解、
Mg(OH)2
Mg(OH)2
沉淀.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
 (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱).
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
(填寫物質(zhì)化學(xué)式).
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值(已知均為正整數(shù)),請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量  ②高溫分解  ③
測出水蒸汽的質(zhì)量(或測出濃硫酸的增重)
測出水蒸汽的質(zhì)量(或測出濃硫酸的增重)
  ④
測出CO2的質(zhì)量(或測出堿石灰的增重)
測出CO2的質(zhì)量(或測出堿石灰的增重)
   ⑤稱出MgO的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.4 鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是__________________。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式),

然后______________________________________________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中ab、c的值,請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:

a=________,b=________,c=________。

 

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同步練習(xí)冊答案