用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質(zhì)的水溶液．電解一段時(shí)間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．該物質(zhì)是（　�。�
A、AgNO3
B、NaCl
C、KOH
D、CuCl2
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：電解一段時(shí)間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題．
解答： 解：A．電解AgNO3，陽(yáng)極析出Ag，陰極生成O2，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)加入Ag2O，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故B錯(cuò)誤；
C．電解KOH，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故C正確；
D．電解CuCl2，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，實(shí)際為電解本身，電解后加入水不可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽(yáng)離子的放電順序，把握電解特點(diǎn)和規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（　　）
A、在碳化硅（SiC）中硅元素顯正價(jià)
B、常溫下碳酸不穩(wěn)定，極易分解，硅酸相對(duì)穩(wěn)定
C、在自然界，甲烷比甲硅烷穩(wěn)定
D、相同條件下，硅酸的酸性低于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細(xì)鐵絲；浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲；浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲．然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）
時(shí)間/波動(dòng)00.51.01.52.02.53.0
A瓶（盛干燥鐵絲）0000000
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5
（1）導(dǎo)管中水面為什么上升？
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚看?hào)）：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的
 
（填腐蝕類(lèi)型），正極的電極反應(yīng)為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)表中各種烴的說(shuō)法中正確的是（　　）
123456789
CH4C3H6C5H8C2H6C4H8     C3H8C5H10C7H12
A、1、4、7對(duì)應(yīng)的烴互為同系物，2、5、8對(duì)應(yīng)的烴互為同系物
B、第6種烴與等物質(zhì)的量的溴加成，所得產(chǎn)物有2種，則該烴的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）
C、第8種烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、1、4、7對(duì)應(yīng)的烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X是一種正鹽，它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；A為共價(jià)化合物，甲為黑色固體，B為紅色固體；E常用于銅制電路板的腐蝕；F為單質(zhì)，其構(gòu)成的原子的核外電子排布第5層上有7個(gè)電子；溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．

（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式
 
．
（2）化合物丙與A組成元素相同，1mol丙含12mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出丙的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
 
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中，合理的是（　　）
A、把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
B、用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陽(yáng)極會(huì)析出6.4g銅
C、用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液
D、將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物，其正確的名稱(chēng)是（　�。�
A、2-甲基-4-丙基己烷
B、6-甲基-4-乙基庚烷
C、2-甲基-4-乙基庚烷
D、4-甲基-2-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，則該不飽和烴是
 
．

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