25℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,能觀察到白色沉淀
D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成窗體頂端
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A. FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲為在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化
B.圖乙為H2O2在有、無(wú)催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時(shí)的反應(yīng)
C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時(shí)的滴定曲線
D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+
B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩:Ag++I-=AgI↓
C. 鍍銅時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu
D. 某反應(yīng)△H<0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(1)已知在常溫常壓下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
則 CO的燃燒熱 ΔH =_________。
在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應(yīng)④中O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖(請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2)。_________
(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。
③X點(diǎn)與Y點(diǎn)的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(X)與Z點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(Z)的大小關(guān)系為v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃時(shí)能夠說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是___________。(填字母)
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A. 在 A、B 間任意一點(diǎn):c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B. 在 B 點(diǎn):c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C. 在 C 點(diǎn):c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D. 在 D 點(diǎn):c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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