下列說法中不正確的是（　　）
A、離子晶體中不一定含有金屬元素
B、晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小
C、在含有陽離子的化合物晶體中，一定含有陰離子
D、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．銨鹽為離子晶體；
B．離子晶體的晶格能越大，硬度越大；
C．含有陽離子的化合物晶體，一定為離子晶體；
D．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)大于金屬晶體．
解答： 解：A．銨鹽為離子晶體，但銨鹽中不存在金屬元素，故A正確；
B．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大，故B錯(cuò)誤；
C．含有陽離子的化合物晶體，一定為離子晶體，則一定含有陰離子，故C正確；
D．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)大于金屬晶體，而金屬鎢的熔點(diǎn)很高，則原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意構(gòu)成微粒及晶體性質(zhì)的分析，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電極電解某金屬的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12L Cl2時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、M的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B、電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化
C、M的相對(duì)原子質(zhì)量為64
D、電路中通過0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的主要生命物質(zhì)，其相對(duì)分子量巨大，種類繁多，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜．蛋白質(zhì)所含的元素至少有
 
、
 
、
 
、
 
．氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，氨基酸既能表現(xiàn)出酸性，又能表現(xiàn)出堿性，因而具有
 
，寫出甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中最易被酸雨腐蝕的是（　�。�
A、銅合金雕像
B、大理石雕像
C、水泥路面
D、鍍塑鋁合金窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，還沒有用作民用燃料的是（　�。�
A、H2
B、CH4
C、CO
D、C3H5和C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的CH3COOH、HCl反應(yīng)，兩者放出氫氣質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)的問題．

（1）以下有關(guān)合金的說法，正確的是
 
（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點(diǎn)高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點(diǎn)介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時(shí)，鐵碳合金的耐腐蝕性強(qiáng)于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（4）C中的現(xiàn)象是
 
，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
 
．

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