6．下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

分析 Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{Fe原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}×100%$，將不同化學(xué)式轉(zhuǎn)化為只含一個Fe原子的式子，分子相同，如果相對分子質(zhì)量越小，則Fe元素含量越高．

解答 解：Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{Fe原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}×100%$，將不同化學(xué)式轉(zhuǎn)化為只含一個Fe原子的式子，分子相同，如果相對分子質(zhì)量越小，則Fe元素含量越高，F(xiàn)e2O3、Fe3O4的化學(xué)式改寫為$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$，根據(jù)FeO、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeSO4知，F(xiàn)e原子個數(shù)相等，相對分子質(zhì)量大小順序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，則鐵含量從小到大順序是FeSO4、$Fe{O}_{\frac{3}{2}}$、$Fe{O}_{\frac{4}{3}}$、FeO，故選A．

點評 本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，為高頻考點，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的靈活改變，從而正確解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL．其中K2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．現(xiàn)要求將上述混合溶液中K2SO4的濃度變?yōu)?.2mol/L，H2SO4的濃度變?yōu)?mol/L，應(yīng)加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸51.63毫升（保留兩位小數(shù)），然后再加水稀釋到500毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測得二者的密度相等．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X、Y均為氣體單質(zhì)
B．X、Y的相對分子質(zhì)量相等
C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
D．隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2O2→O2的變化過程中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)
B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化劑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是還原劑
D．有金屬單質(zhì)參加的反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4是一種重要的化工原料，大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、漏斗、玻璃棒外還需要的主要儀器為蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把鐵除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是CD（選填序號）．

A．FeOOH中鐵為+2價
B．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8
（5）操作b調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2-7.1．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硅（Si3N4）是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機葉片、永久性模具等機械構(gòu)件．設(shè)計的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（2）在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4Cl2
沸點/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應(yīng)的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有2個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O

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